[题目]下列物质中属于非电解质的是A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.蔗糖题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中属于非电解质的是

A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.蔗糖

【答案】D

【解析】

A. H2SO4 是化合物，在水溶液中导电，属于电解质，故A不正确；

B. NaOH 是化合物，水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故B不正确；

C. Na2CO3是化合物，水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故C不正确；

D.蔗糖是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D正确；

答案：D

练习册系列答案

A. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C. 当杠杆为导体时，A端低B端高

D. 当杠杆为导体时，A端高B端低

【题目】钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。

（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。

（3）OF2分子的几何构型为___________,中心原子的杂化类型为___________。

（4）KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3 中除σ键外,还存在___________;与O3-互为等电子体的分子为___________ (任写一种 )。

（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn2+的配位数为___________个。

②晶胞中紧邻的两个F-间的距离为_______________________(列出算式即可)nm。

③该晶体的密度为___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

【题目】硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题：

（1）的核外电子排布式_______________，其核外有_______种不同运动状态的电子。写出Na2O的电子式___________，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O______Na2S。

（2）O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示：_____________，O、S、半径从大到小的顺序是_________________。

II.1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：并达到平衡。

（1）上述平衡的平衡常数表达式_____________。欲使值变大，可采取的措施是__________________________。平衡后，向容器中充入1mol H2，平衡向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若混合气体的密度不变，（填“能”或“不能”）_________判断该反应已经达到平衡状态。若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%， ________。

【题目】黄曲霉素AFTB1（如图）是污染粮食的真菌霉素．人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性．与1mol黄曲霉素起反应的H2或NaOH的最大量分别是（）

A.6mol，2mol
B.7mol，2mol
C.6mol，1mol
D.7mol，1mol

【题目】某分子式为C12H24O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化：则符合上述条件的酯的结构可能有（）

A.6种
B.7种
C.8种
D.9种

【题目】城市内机动车尾气污染越来越严重，已知三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其基本反应原理为C3N3(OH)33HNCO，8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列说法正确的是

A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

B. 1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol

C. HNCO是一种很强的氧化剂

D. 反应中NO2是还原剂

【题目】某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为

离子	Na＋	Al3＋	Cl－	X
个数	3a	2a	a	b

A.OH－、8aB.NO3－、4aC.SO42－、4aD.SO42－、8a

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是

A. 64g二氧化硫SO2含有原子数为3NA

B. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

C. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA

D. 在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA

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