Question

下列说法错误的是（　　）

A．从CH₄、NH₄⁺、SO₄^2-为正四面体结构，可推测PH₄⁺、PO₄^3-也为正四面体结构

B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C-C键

C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不能形成氢键

D．
某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

Answer 1

分析：A．根据中心原子形成的б键以及孤电子对数判断；
B．利用均摊法判断；
C．氢键的作用力大于分子间作用力；
D．团簇分子中含有4个E、4个F原子．

解答：解：A．PH₄⁺、PO₄^3-中都形成4个б键，且孤电子对数分别为0，则应为正四面体结构，故A正确；
B．金刚石晶体中，每个C原子与其它4个C原子形成共价键，且每2个C原子形成1个共价键，则1 mol金刚石晶体中，平均含有4mol×

1

2

=2 molC-C键，故B正确；
C．氢键的作用力大于分子间作用力，H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不能形成氢键，导致水的沸点比硫化氢的高，故C正确；
D．团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为E₄F₄或F₄E₄，故D错误．
故选D．

点评：本题考查较为综合，题目难度中等，易错点为D，注意团簇分子与晶胞的区别．