Question

实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl====NaCl+N₂↑+2H₂O.关于该反应的下列说法正确的是

A．N2既是氧化剂，又是还原剂

B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．NaNO2是氧化剂

Answer 1

D

试题分析：A、反应NaNO₂+NH₄C1═NaC1+N₂↑+2H₂O中，NaNO₂中N的化合价从+3价降为0价，NH₄C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故A错误；
B、反应NaNO₂+NH₄C1═NaC1+N₂↑+2H₂O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN₂时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；
C、NH₄C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，所以NH₄C1中的氮元素被氧化，故C错误；
D、反应NaNO₂+NH₄C1═NaC1+N₂↑+2H₂O中，NaNO₂中N的化合价从+3价降为0价，NaNO₂是氧化剂，故D正确。
故选D。
点评：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识是重点，考查学生对教材的熟悉程度，难度不大。