图表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2气体的过程.(1)写出a点以前发生反应的离子方程式: .(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式: .(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3.向其中滴入一定量的稀盐酸.恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2:1.则滴入稀盐酸的物质的量等于 mol. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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图表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2气体的过程。

(1)写出a点以前发生反应的离子方程式: 。

(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式: 。

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2：1，则滴入稀盐酸的物质的量等于 mol(用m表示)。

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高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热稳定性差。制备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示：

湿法的生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）K2FeO4 中Fe的化合价；实验室干法制备中选用的仪器是

A．蒸发皿 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．陶瓷坩埚

(2)在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式

___________________；

（3）在溶液 I 中加入KOH 固体的目的是

A．使 KClO3 转化为 KClO

B．为下一步反应提供碱性的环境

C．KOH 固体溶解放热，有利于提高反应速率

D．与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO

（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为：

① Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；② 。

（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有。

（6）如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净。

（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：

____FeO42－+ H2O= Fe（OH）3（胶体）+ O2↑+ （）

在100mLHNO3和H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和0.6mol/L，向该溶液中加入足量铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+ 的物质的量浓度(mol/L)最大值为

A．0.225 B．0.30 C．0.36 D．0.45

下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3

关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的有

A. ①②③④

B. ②③

C. ①②④

D. ②③④

饲养金鱼所用的自来水(经氯气消毒)，需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是( )

A．提高水温，有利于金鱼生长

B．利用紫外线杀灭水中的细菌

C．增加水中氧气的含量

D．除去溶于水中Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活

进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热

NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NA

B．0.1 mol 16OD— 离子含有的电子、中子数均为1.0NA

C．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )

A．NH、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、AlO、Cl－、SO

C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO

D．Na＋、Cl－、CO、SO