题目内容

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )

A．NH、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、AlO、Cl－、SO

C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO

D．Na＋、Cl－、CO、SO

练习册系列答案
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图表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2气体的过程。

(1)写出a点以前发生反应的离子方程式: 。

(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式: 。

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2：1，则滴入稀盐酸的物质的量等于 mol(用m表示)。

10月11日早上7点30分，神舟十一号飞船发射成功。其运载火箭点火后，偏二甲肼与四氧化二氮发生剧烈反应：(CH3) 2NH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2，下述正确的说法是( )

A．该反应既是分解反应又是离子反应 B．N2O4被还原

C ．(CH3) 2NH2中碳元索为＋4 价 D．H2O是还原产物

根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：_____________________________。

(2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：________________，________________。

(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：____________________。

(4)将M、E、ECl3溶液、ECl2溶液和MCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质。

①若E有剩余，则容器中不可能有________。

②若MCl2有剩余，则容器中还可能有________，一定有________。

某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )

A．3∶2 B．2∶1

C．3∶4 D．4∶3

从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 ( )

A．金属的导电性强弱

B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低

D．金属的活动性大小

除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是( )

序号
 

待除杂质
 

试剂
 

除杂方法
 

A
 

C2H4(SO2)
 

NaOH溶液
 

洗气
 

B
 

C6H6(Br2)
 

Fe粉
 

蒸馏
 

C
 

C6H5NO2(NO2)
 

NaOH
 

分液
 

D
 

C2H2(H2S)
 

CuSO4
 

洗气
 

碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠的俗称是 。碳酸钠的水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 。

（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 __ 。

下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是 ( )

A．反应容器内压强不随时间变化

B． P和S的生成速率相等

C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1

D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

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