题目内容
关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的有
A. ①②③④
B. ②③
C. ①②④
D. ②③④
a mol氨完全氧化成HNO 3 ，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO 3 的质量分数约为
A．78% B．42% C．50% D．63%
将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为( )
A．Ag++e—===Ag
B．Cu-2e—===Cu2+
C．Cu2++2e—===Cu
D．2H++2e—===H2↑
足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是( )
A．10mL 18.4mol/L H2SO4 B．30mL 3mol/L盐酸
C．30mL 2mol/L H2SO4 D．30mL 5mol/L HNO3
如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )
A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽
B．该实验必须在通风橱中进行
C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色
图表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2气体的过程。
(1)写出a点以前发生反应的离子方程式: 。
(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式: 。
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2：1，则滴入稀盐酸的物质的量等于 mol(用m表示)。
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O = 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是
A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物
B．4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子
C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6mol
D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．金属钠与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )
A．3∶2 B．2∶1
C．3∶4 D．4∶3
纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为( )
B．30mL 3mol/L盐酸
a点以前发生反应的离子方程式: 。
列说法正确的是
原剂，O2是还原产物
2O
反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑