Question

15．在恒温恒容的容器中进行反应N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃（g），若氮气浓度由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需2s，那么由0.06mol•L^-1降到0.024mol•L^-1需要的反应时间为（　　）

• A． 等于1.8 s
• B． 等于1.2 s
• C． 大于1.8 s
• D． 小于1.8 s

Answer 1

分析 根据氮气浓度由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需2s结合v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率，随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．

解答 解：反应物的浓度由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需20s，即反应物的浓度变化为0.1-0.06=0.04mol•L^-1，v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.04mol/L}{2g}$=0.02mol/（L•s），反应物的浓度由0.06mol•L^-1降到0.024mol•L^-，即反应物的浓度变化为0.06-0.024=0.036mol•L^-1，若反应速率不变，则所需时间为$\frac{0.036}{0.04}$×2=1.8s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于1.8s，
故选C．

点评 本题考查难度对化学反应速率的影响，注意化学反应速率概念的计算应用，难度不大．