Question

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（    ）

A．液滴中的Cl ^– 由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：

O₂ +2H₂O + 4e=4OH

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe ²⁺由a区向b区迁移，与b区的OH⁻形成Fe(OH)₂ ，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e＝Cu²⁺

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。

液滴边缘O₂多，在碳粒上发生正极反应O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－。液滴下的Fe在负极发生反应，Fe－2e^－＝Fe^2＋，为腐蚀区(a)。

A．错误。原电池中阴离子向负极移动，即Cl^－由b区向a区迁移

B．正确。

C．错误。液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。

D．错误。铁比Cu活泼，铜作正极，铁作负极，电极反应式为反应为：正极O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－，负极Fe－2e^－＝Fe^2＋。