题目内容

硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”。在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等,它易溶于水,难溶于乙醇,加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:

实验具体操作步骤为:
①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节螺旋夹,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电磁搅拌器搅动。
②至析出的硫不再消失,控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2 气体。
③抽滤所得的滤液,转移至蒸发皿中,水浴加热浓缩,直到溶液表面出现晶膜。
④冷却结晶、抽滤、洗涤。
⑤将晶体放入烘箱中,在40~450C左右干燥50~60min,称量。请回答以下问题:
(1)仪器b的名称是                                
(2)步骤②中若控制PH值小于7,则产率会下降,请用离子方程式解释原因:          
(3)步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是                                   ;晶膜通常在溶液表面出现的原因是                                      
(4)步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是                              
(5)下列有关抽滤的说法中,正确的是        
A.为了检验洗涤是否完全,应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管,从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验
B.抽滤前先用溶剂将滤纸湿润,使滤纸与漏斗底部贴紧
C.抽滤结束时应先关抽气泵,后抽掉抽滤瓶接管
D.在洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物
(6)为检验制得的产品的纯度,该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表:

实验序号
 
1
 
2
 
3
 
Na2S2O3溶液体积(mL)
 
19.98
 
20.02
 
21.18
 
 
则该产品的纯度是    ,间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是       
A.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
B.滴定终点时俯视读数
C.锥形瓶用蒸馏水润洗
D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡,滴定终点发现气泡
E.滴定时震荡锥形瓶较剧烈

(1)三颈烧瓶(1分)
(2)S2O32+2H+=S↓+H2O+SO2↑(2分)
(3)蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解;(2分)因为溶液表面温度较低(1分)
(4)(2分)
(5)A  B  D(3分)
(6) 0.93;(2分) A  E(2分

解析试题分析:(1)根据仪器b的结构特点可知,其名称是三颈烧瓶。
(2)由于在酸性条件下易发生反应S2O32+2H+=S↓+H2O+SO2↑,所以步骤②中若控制PH值小于7,产率会下降。
(3)由于硫代硫酸钠加热易分解,所以蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解;因为溶液表面温度较低,所以晶膜通常在溶液表面出现。
(4)硫代硫酸钠易溶于水,难溶于乙醇,所以应该用乙醇洗涤,乙醇的结构式为
(5)A.由于在抽滤中滤液上下方形成压强差,所以为了检验洗涤是否完全,应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管,从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验,A正确;B.抽滤前先用溶剂将滤纸湿润,使滤纸与漏斗底部贴紧,B正确;C.抽滤结束时应先抽掉抽滤瓶接管,后关抽气泵,以防止倒吸,C不正确;D.洗涤晶体时,先关闭水龙头,用蒸馏水缓慢淋洗,再微接水龙头,将洗涤液慢慢透过全部晶体,D正确,答案选ABD。
(6)根据表中数据可知,第三次实验的数据误差较大,应舍去,所以消耗溶液体积的平均值为(19.98ml+20.02ml)÷2=20.00ml。根据反应式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可知IO3-~3I2~6S2O32-,所以Na2S2O3溶液浓度是=0.075mol/L,所以250ml溶液中Na2S2O3·5H2O的质量是0.075mol/L×0.25L×248g/mol=4.65g,所以纯度为4.65g÷5.0g=0.93;A.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗,则溶液浓度被稀释,消耗溶液的体积增加,测测定结果偏低;B.滴定终点时俯视读数,读数偏小,则消耗溶液的体积减少,测定结果偏高;C.锥形瓶用蒸馏水润洗,不影响实验结果;D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡,滴定终点发现气泡,则消耗溶液的体积减少,则测定结果偏高;E.滴定时震荡锥形瓶较剧烈,则生成的碘离子被空气氧化生成单质碘,从而消耗溶液的体积增加,实验测定结果偏低,答案选AE。
考点:考查仪器识别、抽滤操作、反应条件的选择与控制、物质含量测定的有关计算与误差分析

练习册系列答案
相关题目

苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为:

已知:

 
颜色、状态
沸点(℃)
  密度(g·cm-3
*苯甲酸
无色、片状晶体
249
1.2659
苯甲酸乙酯
无色澄清液体
212.6
1.05
乙醇
无色澄清液体
78.3
0.7893
环己烷
无色澄清液体
80.8
0.7318
 
*苯甲酸在100 ℃会迅速升华。
实验步骤如下:
a.在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇(过量)、20 mL 环己烷,以及4 mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按下图所示装好仪器,控制温度在65~70 ℃加热回流2 h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”(沸点62.6 ℃)蒸馏出来,再利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。
b.反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞。继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。

c.将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
d.用分液漏斗分出有机层,水层用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有机层。加入氯化钙,对粗产物进行蒸馏,低温蒸出乙醚后,继续升温,接收210~213℃的馏分。
e.检验合格,测得产品体积为12.86 mL。
回答下列问题:
(1)①步骤a中使用分水器不断分离除去水的目的是__________________________。
②步骤b中应控制馏分的温度在________。
A.65~70 ℃       B.78~80 ℃      C.85~90 ℃      D.215~220 ℃
③加入乙醇过量的主要原因是____________________________________。
(2)若Na2CO3加入不足,在步骤d蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是_____________________________________________________________________。
(3)关于步骤d中的分液操作叙述正确的是________。
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来,用力振摇
B.振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃活塞放气
C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
D.放出液体时,需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
(4)该实验的产率为________。

如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

(1)请简述检验它的气密性的方法_______________________。
(2)利用如图1所示装置可以制取(填反应物状况及发生反应是否需要的条件)________________________气体。
某同学设计如图2所示装置,用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。

(3)已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3,则其物质的量浓度为____________(计算结果保留两位小数)。用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和            
(4)当打开止水夹a、关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是_______________________。B装置烧杯中液体的作用是__________________________________。当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。
(5)已知下列反应可以发生:Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O,而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸,也不能生成+6价的铁的化合物,其原因是________。
a.HNO3的氧化性比KNO3
b.反应的温度不够
c.HNO3的热稳定性比KNO3
d.FeO42不能存在于酸性溶液中
(6)现有仪器和药品:试管和胶头滴管,0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验,探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态,填写下列实验报告:

实验步骤
操作
现象与结论
第一步
取少量液体装于试管,向试
管中滴入几滴KSCN溶液。
 
第二步
 
若溶液紫色褪去,则说明含有Fe2+
若无明显变化,则说明不含Fe2+
 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网