题目内容
11．关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法错误的是（ ）| A． | 金属铯的熔点比金属钠高 | B． | CsOH比NaOH的碱性强 | ||
| C． | Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 | D． | 碳酸铯易溶于水 |
分析 同主族元素金属性从上到下依次增强，单质熔点依次减弱，最高价氧化物水化物碱性依次增强，与水反应剧烈程度依次增强，据此解答．
解答 解：A．铯与钠都是碱金属，铯位于钠的下方，单质熔点铯低于钠，故A错误；
B．同主族元素金属性从上到下依次增强，最高价氧化物水化物碱性依次增强，铯位于钠的下方，所以CsOH比NaOH的碱性强，故B正确；
C．同主族元素金属性从上到下依次增强，与水反应剧烈程度依次增强，铯位于钠的下方，Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸，故C正确；
D．同主族元素性质具有相似性，碱金属碳酸盐都易溶于水，所以碳酸铯易溶于水，故D正确．
故选：A．
点评 本题考查了碱金属的性质，题目难度不大，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．
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1．苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A． | 1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 | |
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| C． |  与苹果酸互为同分异构体 | |
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2．
已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述 中正确的是（ ）
已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述 中正确的是（ ）| A． | 每生成2molAB分子吸收b kJ热量 | |
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19．最近，复旦大学出现了校园铊投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕．此前，清华大学也出现过类似的案例．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）
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；
表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．
16．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
| A． | CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl | |
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| C． | 2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH | |
| D． | CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2↑+NaBr+H2O |
3．下列说法正确的是（ ）
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| C． | 25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度 | |
| D． | BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强 |
20．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
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| C． | 烧碱、液态氧、碘酒 | D． | 空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O） |
