Question

已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

则反应④2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓变为

A．488.3 kJ/mol                           B．－224.15 kJ/mol

C．－488.3 kJ/mol                         D．244.15 kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：利用盖斯定律：?×2+?×2-?=④，所以方程④的焓变△H=2×（－393.5 kJ/mol）+2×（－285.8 kJ/mol）-（－870.3 kJ/mol）=－488.3 kJ/mol，故选C

考点：热化学方程式、盖斯定律

点评：本题考查利用盖斯定律的计算，难度不大。