题目内容
【题目】下图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是
A. 两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）＝KW
B. M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）
C. 图中T1＜T2
D. XZ线上任意点均有pH＝7
【答案】D
【解析】
A.依图可知，曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，故A正确；
B.当c（H+）=10-7mol/L时，向上做垂线得在M区域内c（OH-）＞10-7mol/L，故B正确；C.水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，c（H+）、c（OH-）及Kw都增大，所以T2＞T1，故C正确；
D.XZ线上任意点表示溶液呈中性，由于各点温度不同，故PH不同，故D项错误。
故选D。
【题目】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所对应的化学反应方程式为：________。
（2）已知在一定温度下：
①C(s)+CO2(g) 
2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常数K2；
③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H3 平衡常数K3。
则K1、K2、K3之间的关系是：________，△H3=________（用含a、b的代数式表示）。
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
该反应的正反应方向是________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________。
