题目内容
【题目】A、B为同主族的元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为( )
A. n+8B. n+18C. n+32D. n+20
【答案】D
【解析】
A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，已知A的原子序数，求B的原子序数，实际是考察相邻两周期同主族元素的原子序数之差。
由元素周期表结构可知，从第一周期到第六周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32等，不可能相差20。
故答案选D。
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【题目】判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如表所示：
含氧酸 | 次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 |
结构式 | Cl﹣OH |
|
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非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
已知：亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出：
①H3PO3的结构式为 ， H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为；
②H3AsO3的结构式为 ， 在H3AsO3中加入浓盐酸，反应的化学方程式为 ．
【题目】X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高．N原子外围未成对电子数是同周期中最多的．W元素的电离能数据见下表（kJmol﹣1）：
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
请回答：
（1）W2Y2含有的电子式为 ． 灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因： ．
（2）N元素基态原子的外围电子排布式是： ．
（3）X3﹣的空间构型是 ， 中心原子的杂化方式是 ．
（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键 ．