有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素.叫硅烷.它们的分子组成与烷烃相似.其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷(SiH4).则有关描述不正确的是( )A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2B．甲硅烷燃烧生成SiO2和H2OC．甲硅烷的沸点高于甲烷D．甲硅烷的稳定性比甲烷强题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素，叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似，其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷（SiH₄），则有关描述不正确的是（　　）

	A．	硅烷的分子通式可表示为Si_nH_2n+2		B．	甲硅烷燃烧生成SiO₂和H₂O
	C．	甲硅烷的沸点高于甲烷		D．	甲硅烷的稳定性比甲烷强

分析甲硅烷（SiH₄）与甲烷结构相似，非金属越强，气态氢化物越稳定，相对分子质量越大，沸点越高，以此来解答．

解答解：A．由烷烃的结构通式可知，硅烷的分子通式可表示为Si_nH_2n+2，故A正确；
B．由元素守恒可知，硅烷燃烧生成SiO₂和H₂O，故B正确；
C．相对分子质量越大，沸点越高，则甲硅烷的沸点高于甲烷，故C正确；
D．非金属性C＞Si，则甲硅烷的稳定性比甲烷弱，故D错误；
故选D．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握烷烃的结构、性质及迁移应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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12．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	Na⁺的电子排布图：
	B．	HF的电子式：
	C．	Fe²⁺的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
	D．	N₂的结构简式：：N≡N：

19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄；
（2）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，酸性强的是H₂CO₃（填化学式）；能通过说明Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃（写反应的化学方程式）．
（3）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（用化学方程式表示）
（5）比较③与⑥的氢化物，更稳定H₂O（填化学式）
（6）③④两元素组成的化合物A₂B₂型电子式为：

，存在的化学键是离子键、共价键，写出A₂B₂与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（7）⑨的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径＜S^2-（填“＞”或“＜”）．

16．取相同物质的量浓度、相同体积的（NH₄）₃PO₄，（NH₄）₂HPO₄，NH₄H₂PO₄种溶液，分别滴加NaOH溶液直至恰好完全反应，则3种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是（　　）

CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂．利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生．请回答下列问题：
（1）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液（密度为1.2g•cm^-3），配制该溶液所需CuSO₄•5H₂O与H₂O的质量之比为5：11，所得溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
（2）工业检测CuCl产品的纯度需要80mL 0.5mol/L的FeCl₃溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有药匙、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管．
（3）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10%H₂O₂和3.0mol/L H₂SO₄的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示．在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的离子方程式为Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是温度升高，双氧水分解速率加快
（4）工业上常用CuSO₄来制备CuCl．在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
（5）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为：CuCl+CO+H₂O?Cu（CO）Cl•H₂O△H＜0．要加大CO的吸收率，可采取的措施是低温、高压．

13．氰化钠（NaCN），白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料．
（1）氰化钠中含有化学键的类型为共价键、离子键．碳的化合价为+2价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是c（填序号）；
a．只具有氧化性 b．只具有还原性 c．既有氧化性又有还原性
工业上生产氰化钠的方程式为：2Na+2C+2NH₃═2NaCN+3H₂↑该反应的还原剂为：Na、C（填化学式），当反应得到24.5g氰化钠时，转移电子数为1.5N_A，同时产生标况下氢气16.8L；
（2）氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性（强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液），写出相关的离子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为[Na⁺]＞[CN^-]＞[OH^-]＞[H⁺]．配制氰化钠溶液的方法是b（填序号）；
a．在通风橱中，直接将其溶解于水
b．在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度
c．在通风橱中，边通CO₂边将其溶解于水
25℃时向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和pH=10的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）₂]，其反应方程式为：4Au+8NaCN+2H₂O+O₂═4Na[Au（CN）₂]+4NaH，Na[Au（CN）₂]在水溶液中的电离方程式为：Na[Au（CN）₂]═Na⁺+[Au（CN）₂]^-然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na₂[Zn（CN）₄]．据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；负极：4Au+8CN^--4e^-═4[Au（CN）₂]^-；
（4）含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入（或通入）过氧化氢溶液（或氯气）（填常用试剂名称）处理，使CN^-转变为无危害的气体．若人不慎氰化钠中毒，可用Na₂S₂O₃缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe³⁺可变为血红色．写出解毒原理相关离子方程式S₂O₃^2-+CN^-═SCN^-+SO₃^2-．

如图的有机物，则该有机物可发生的反应类型有（　　）
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦加聚．

①②④⑤⑥

①②③⑤⑦

①②⑤⑥⑦

①②④⑤⑦

17．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（　　）

	A．	煤燃烧时将化学能全部转化为热能
	B．	原电池将化学能转化为电能
	C．	二次电池充电时将电能转化为化学能
	D．	镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

18．下列说法中正确的是（　　）

	A．	氢原子光谱是原子的所有光谱中最简单的光谱之一
	B．	“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
	C．	玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
	D．	原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着