题目内容
【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A. 
N2H4(g)＋O2(g) ===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】试题分析：1molN2H4完全反应放出的热量为133.5/0.25kJ=534kJ，因此热化学反应方程式为：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－1，故选项D正确。
【题目】某校化学兴趣小组的同学在完成课本乙醇制乙醛的实验后，改进了实验方案（如图）按下列顺序进行如下实验操作．
①连接好仪器，检验装置的气密性；
②正确添加试剂；
③点燃C装置中的酒精灯；
④向圆底烧瓶中滴加10%过氧化氢溶液；
⑤点燃B装置中的酒精灯加热无水乙醇至沸腾并持续加热．
根据以上所有内容回答下列问题：
（1）装置e的作用是；
（2）写出d中发生反应的化学方程式；
（3）为检验D中收集的产物中是否含有乙醛，甲同学利用银氨溶液检验，请写出'化学反应方程式；
（4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如表）：
实验变量 | 银氨溶液的S/mL | 乙醛的量/滴 | 温度/℃ | 反应混合液的pH值 | 出现银镜的时间/min |
1 | 1 | 3 | 65 | 11 | 5 |
2 | 1 | 3 | 45 | 11 | 6.5 |
3 | 1 | 5 | 65 | 11 | 4 |
①实验1和实验2，探究的实验目的是 ．
②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为 min．（填范围）
（5）若试管中收集到的液体用紫色石蕊试液检验，溶液显红色，说明液体中还含有
（填物质名称），要除去该物质，可先在混合液中加入（填写下列选项中的字母），然
后再通过（填操作名称）即可除去．
A．饱和NaCl溶液 B．C2H5OH C．NaHCO3溶液 D．CCl4 ．
