题目内容
【题目】用0.100mol/LHCl溶液滴定0.100mol/LNa2CO3溶液的滴定曲线如图,已知f=。下列说法错误的是
A.a点溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)
B.b点溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c点溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D.溶液中水的电离程度:a>b>c>d
【答案】C
【解析】
A.在a点,溶液中含有等物质的量的Na2CO3与NaHCO3,由于CO32-水解生成HCO3-,故A说法正确;
B.b点溶液中含有等物质的量的NaCl和NaHCO3,由物料守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+c(Cl-),故B说法正确;
C.c点溶液中还有Cl-,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),故C说法错误;
D.溶液逐渐从促进水的电离到抑制水的电离,故D说法正确。
故选C。

【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了酸性高锰酸钾与草酸(H2C2O4)的反应,记录如表所示的实验数据:
实验 | 实验 | 试管中所加试剂及其用量/mL | 溶液褪至无 | |||
编号 | 温度 | 0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4 溶液 | 色所需时间 /min |
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
(1)请写出该反应的离子方程式 ______,当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA。
(2)V1=_______mL。
(3)根据表中的实验①、②数据,可以得到的结论是 _______。
(4)探究温度对化学反应速率的影响,应选择 _______(填实验编号)
实验编号 | 实温度 /℃ | 试管中所加试剂及其用量 | 再加入某种固体 | 溶液褪至无色所需时间/min | |||
④ | 25 | 0.6mol/L H2C2O4 | H2O | 3mol/L H2SO4 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
(5)该小组根据经验绘制了 n (Mn 2+)随时间变化的趋势如图 1 所示,但有同学查阅已有实验资料发现,该实验过程中 n (Mn 2+)随时间变化的实际趋势如图 2 所示。
该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设,并设计实验方案④继续进行实验探究。
②小组同学提出的假设是________。
②若该小组同学提出的假设成立,应观察到________现象。