关于SO2的叙述中.正确的是A．SO2的摩尔质量是64gB．1molSO2中所含分子数约为6．02×1023C．1molSO2的质量是64g/molD．常温常压下.1molSO2的体积为22．4L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于SO2的叙述中，正确的是

A．SO2的摩尔质量是64g

B．1molSO2中所含分子数约为6．02×1023

C．1molSO2的质量是64g/mol

D．常温常压下，1molSO2的体积为22．4L

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固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是

A．它与水反应的离子方程式为NH4＋+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）

标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气，另一个盛有N2和H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为

A．5:1

B．2:1

C．1:3

D．1:4

在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I－、MnO4－

B．有SO42－存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I－

C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

D．在强酸性溶液中：K+、HCO3－、SO42－、Cl－

某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－。回答下列问题：

（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式或必要的文字说明）。

（2）常温下，已知0．1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0．1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0．11mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是。

（3）0．1mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

（4）Na2A溶液中，下列表述正确的是。

A．cNa++cH+=cHA－+2cA2－+cOH—

B．cNa+=2（cHA－+cA2－+cH2A）

C．cOH—=cHA－+cH++2cH2A

D．cOH—=cHA－+cH+

已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c（Ag＋）为1．22×10－8mol·L－1,AgCl饱和溶液中c（Ag＋）为1．30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：

c（K＋）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（I－）>c（Ag＋）

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的Ksp的数值为1．69×10－10

D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl稀溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

25℃时，amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a＝b

B．a>b

C．c（A－）＝c（Na＋）

D．c（A－）<c（Na＋）

16．关于钠的叙述中，正确的是（　　）

	A．	钠是银白色金属，硬度很大
	B．	金属钠的熔点很高
	C．	金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
	D．	将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

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