Question

向100mL 6mol/L的AlCl₃溶液中加入4mol/L NaOH溶液后得39g沉淀，此时消耗NaOH溶液的体积可能是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：据若碱不足，只发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；
若碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，据此讨论计算．

解答： 解：沉淀的质量是39g，其物质的量为

39g

78g/mol

=0.5mol，
（1）若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，
此时消耗NaOH溶液的体积为

1.5mol

4mol/L

=0.375L；
（2）若碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，
则由 Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
  0.6mol  1.8mol  0.6mol
Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.6-0.5）mol  0.1mol
则消耗的碱的物质的量为1.8mol+0.1mol=1.9mol，
此时消耗NaOH溶液的体积为

1.9mol

4mol/L

=0.475L；
答：消耗NaOH溶液的体积可能是0.375L和0.475L．

点评：本题考查铝离子与碱的反应，明确碱的量的多少对反应的影响及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．