题目内容
A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如图所示．试回答：
（1）H的化学式为 ；
（2）B单质为 晶体（填晶体类型）．
（3）X的电子式为 ，F水溶液显性 （填：酸性、中性或碱性），用惰性电极电解含0.2molH物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的体积为200mL．则溶液的pH= ．
（4）E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为：
（5）书写B转化为D的化学方程式 ．
（1）H的化学式为
（2）B单质为
（3）X的电子式为
（4）E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为：
（5）书写B转化为D的化学方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，可联想到氯碱工业，H应为NaCl，则X为NaOH，C、D都为气体，由转化关系可知C为Cl2，D为H2，A、B都可与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则应分别为Al、Si，由B和I的转化可知B应为Si，I为SiCl4，F为Na2SiO3，则A为Al，E为NaAlO2，Y为HCl，G为AlCl3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：
解：电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，可联想到氯碱工业，H应为NaCl，则X为NaOH，C、D都为气体，由转化关系可知C为Cl2，D为H2，A、B都可与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则应分别为Al、Si，由B和I的转化可知B应为Si，I为SiCl4，F为Na2SiO3，则A为Al，E为NaAlO2，Y为HCl，G为AlCl3，
（1）由以上分析可知H为NaCl，故答案为：NaCl；
（2）B应为Si，单质为原子晶体，故答案为：原子；
（3）X为NaOH，为离子化合物，电子式为
，F为Na2SiO3，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，用惰性电极电解含0.2molNaCl物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2，以及4OH--4e-=H2O+O2，可知生成0.1mol氯气和0.1mol氧气，由2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH，可知生成0.2molNaOH，此时溶液的体积为200mL．则溶液的pH=14，
故答案为：；碱性；14；
（4）E为NaAlO2，G为AlCl3，二者发生互促水解反应，离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓，故答案为：3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓；
（5）B转化为D的化学方程式为Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2，故答案为：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2．
（1）由以上分析可知H为NaCl，故答案为：NaCl；
（2）B应为Si，单质为原子晶体，故答案为：原子；
（3）X为NaOH，为离子化合物，电子式为
，F为Na2SiO3，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，用惰性电极电解含0.2molNaCl物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2，以及4OH--4e-=H2O+O2，可知生成0.1mol氯气和0.1mol氧气，由2NaCl+2H2O
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故答案为：
；碱性；14；（4）E为NaAlO2，G为AlCl3，二者发生互促水解反应，离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓，故答案为：3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓；
（5）B转化为D的化学方程式为Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2，故答案为：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2．
点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意元素化合物知识的积累，把握常见物质的性质，难度中等．
练习册系列答案
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