题目内容
(14分)
Ⅰ.在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时,试填出:x A+y Bz C
(1)若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z关系是________;
(2)若C是气体,并且x+y=z,在加压时化学平衡可发生移动,则平衡必定是向_____方向移动;
(3)已知B、C是气体,现增加A物质的量,平衡不移动,说明A是______(填状态);
(4)如加热后,C的百分含量减小,则正反应是________热反应。
Ⅱ.如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2 mol Y,起始时,V(A)=V(B)= a L。在相同温度和有催化剂存在下,两容器中各自发生下述反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);ΔH<0。达到平衡时,V(A)= 1.2a L。
试回答:
(1)A中X的转化率α(A)___________________________。
(2)A、B中X的转化率的关系:α(A) ___________α(B)。(填“<”“>”或“=”)
(3)打开K,一段时间又达到平衡,A的体积为___________L。(连通管中气体体积不计)
【答案】
Ⅰ.(1)x+y>z(2)逆反应方向(或向左移动)(3)固或液((4)放热
Ⅱ(1)40% (2)> (3)2.6a
【解析】
练习册系列答案
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近年来,我国部分地区多次陷入严重雾霾之中,其中一个重要的原因是我国的能源消费结构以燃煤为主,改变煤的利用方式可减少环境污染.以下是对煤进行处理的方法:
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气,其反应为C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1,
①该反应在 下能自发进行(填“高温”或“低温”);
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为 .(已知:H2S Ka1=9.1×10-8;Ka2=1.1×10-12 H2CO3 Ka1=4.30×10-7;Ka2=5.61×10-11)
(2)利用水煤气作为合成气,在同一个容器中,选择双催化剂,经过如下三步反应,最终合成二甲醚,此工艺称之为“一步法”合成二甲醚.
①一步法合成二甲醚:3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2 (g)△H= .
②该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后,为同时提高化学反应速率和二甲醚的产率,可以采取的措施是 (填字母代号).
a.降低温度 b.缩小容器体积 c.加入催化剂
d.增加H2的浓度 e.分离出二甲醚
(3)控制反应条件,水煤气作为合成气也可以用来合成甲醇.在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料转化率随氢碳比的变化如图所示:
①合成二甲醚的最佳H2/CO比为 .对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),写出“一步法”合成二甲醚的KP= ,提高H2/CO比,则KP (填“变大”、“变小”或“不变”)
②以水煤气作为原料气,在相同条件下一步法合成二甲醚的转化率为什么明显高于合成甲醇的转化率 .
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气,其反应为C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1,
①该反应在
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为
(2)利用水煤气作为合成气,在同一个容器中,选择双催化剂,经过如下三步反应,最终合成二甲醚,此工艺称之为“一步法”合成二甲醚.
反应过程 | 化学方程式 | △H(kJ?mol-1) |
甲醇合成反应 | 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) | -90.8 |
水煤气变换反应 | CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) | -41.3 |
甲醇脱水反应 | 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) | -23.5 |
②该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后,为同时提高化学反应速率和二甲醚的产率,可以采取的措施是
a.降低温度 b.缩小容器体积 c.加入催化剂
d.增加H2的浓度 e.分离出二甲醚
(3)控制反应条件,水煤气作为合成气也可以用来合成甲醇.在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料转化率随氢碳比的变化如图所示:
①合成二甲醚的最佳H2/CO比为
②以水煤气作为原料气,在相同条件下一步法合成二甲醚的转化率为什么明显高于合成甲醇的转化率
下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是( )
A、甲烷与氯气在光照条件下的取代反应 | B、乙烯与水在一定条件下的加成反应 | C、CH3CH2OH在空气中加热(以铜作为催化剂)的氧化反应 | D、苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应 |