[题目]下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 常温下钠钾合金为液态.可为原子反应堆的导热剂B. SO2有漂白.杀菌性能.可在食品加工中大量使用C. MnO2有较强的氧化性.可作H2O2分解的氧化剂D. Si是半导体材料.可用于制光导纤维题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是

A. 常温下钠钾合金为液态，可为原子反应堆的导热剂

B. SO2有漂白、杀菌性能.可在食品加工中大量使用

C. MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

D. Si是半导体材料，可用于制光导纤维

【答案】A

【解析】A. 常温下钠钾合金为液态，可为原子反应堆的导热剂，A正确；B. SO2有毒，不能在食品加工中大量使用，B错误；C. MnO2可作H2O2分解的催化剂，C错误；D. 二氧化硅可用于制光导纤维，D错误，答案选A。

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（1）以上物质属于非电解质的是__________，在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是__________（填序号）。

（2）写出⑩在水溶液中的电离方程式_____________________________________

（3）上述物质中两种物质之间发生反应可用离子方程式表示为：H+＋OH－＝H2O的有_________________（填序号）。

（4）用食醋除水垢原理实质就是①溶液与③反应，写出该反应的离子方程式 ______。

（5）⑤的溶液和的离子反应方程式：_____________________________。

（6）若⑨溶液中含有⑤，如果除去杂质⑤所选的试剂是：_____________，离子方程式：_________________________________________________。

（7）将⑩和按一定的比例混合溶于水，测得混合溶液中H+和Al3+(假设Al3+无损耗）的物质的量浓度分别为0.2molL﹣1和0.4molL﹣1，则该混合混合溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________。

（8）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为 ____________ 。

【题目】某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物。请回答下列问题：

（1）完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为___________________________。

（2）连接好装置后应首先____________________________，然后添加药品进行实验。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（4）D中盛放碱石灰的仪器名称是________________，E装置的作用是___________________。

（5）通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：___________________________；C中反应的化学方程式为：__________________________________。

【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1

B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合

2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)

D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

【题目】下列关于同分异构体（不考虑立体异构）的数目判断正确的是

选项	A	B	C	D
分子式	C5H12O	C5H10	C7H16	C9H18O2
已知条件	能与金属纳反应	能使溴水褪色	分子中含有3个甲基	酸性条件下水解生成两种相对分子质量相同的有机物
同分异构体数目	8	3	5	12

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列反应最终无沉淀产生的是

A. NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液

B. Na2SiO3溶液中通入过量 CO2

C. 久置Na2SO3溶液滴加过量的盐酸酸化的BaC12溶液

D. NaAlO2溶液中滴加过量盐酸

【题目】MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。

（1）MgH2是一种离子化合物，其电子式为_______________。

（2）Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2,该反应的化学方程式为_____________。

（3）已知MgH2的有关热化学方程式如下：

MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1；

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1；

Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。

①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为______________。

②MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为__________________。

（4）炉膛内脱除 SO2、NO 反应为2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常数与温度的关系如图乙所示。

①上述反应的平衡常数表达式为K=_________。

②a_________0(填“>”或“,<”)。

（5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时，X极的电极反应式为_________。充电时，Y极的电极反应式为______________。

【题目】下列物质中，难溶于CCl4的是（）

A.碘单质B.苯C.水D.甲烷

【题目】生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是

A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

D. 清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

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