Question

【题目】现有下列十种物质：①冰醋酸（CH3COOH） ②铝 ③CaCO3 ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧液态氨气 ⑨稀硝酸 ⑩KAl(SO4)2 NaHSO4 Na2O

（1）以上物质属于非电解质的是__________，在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是__________（填序号）。

（2）写出⑩在水溶液中的电离方程式_____________________________________

（3）上述物质中两种物质之间发生反应可用离子方程式表示为：H+＋OH－＝H2O的有_________________（填序号）。

（4）用食醋除水垢原理实质就是①溶液与③反应，写出该反应的离子方程式 ______。

（5）⑤的溶液和的离子反应方程式：_____________________________。

（6）若⑨溶液中含有⑤，如果除去杂质⑤所选的试剂是：_____________，离子方程式：_________________________________________________。

（7）将⑩和按一定的比例混合溶于水，测得混合溶液中H+和Al3+(假设Al3+无损耗）的物质的量浓度分别为0.2molL﹣1和0.4molL﹣1，则该混合混合溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________。

（8）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为 ____________ 。

Answer 1

【答案】 ④⑧ ① ⑤ KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42- CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ Na2O+2H+==2Na++H2O Ba(NO3)2, Ba2++SO42-==BaSO4↓ 1mol/L 0.6Na 或3.612x1023

【解析】（1）非电解质是指除电解质（酸碱盐和活泼金属氧化物）之外的化合物，所以为④⑧；熔融态不导电说明该物质为共价化合物，所以应该选择共价的电解质即①⑤

（2）KAl(SO4)2是一种盐，所以是强电解质，在水中完全电离为铝离子、钾离子和硫酸根离子，电离方程式为KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-。

（3）可用离子方程式表示为：H+＋OH－H2O的方程式一定是强酸和强碱的中和反应，本题的强酸碱为硫酸、氢氧化钡、稀硝酸。因为硫酸和氢氧化钡反应还有硫酸钡沉淀生成，所以不正确，答案只能为氢氧化钡和稀硝酸的反应。

（4）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，其中碳酸钙不溶于水，醋酸是一种弱电解质，水是弱电解质，二氧化碳是非电解质，都不能拆分成离子，只有醋酸钙属于强电解质可以拆开。

（5）化学方程式为：Na2O+H2SO4==Na2SO4+H2O，将硫酸和硫酸钠拆分为离子即得对应的离子方程式。

（6）硝酸中有硫酸杂质，可以选择加入适量的硝酸钡，使硫酸转化为硫酸钡沉淀和硝酸，再过滤除去。

（7）溶液为KAl(SO4)2和NaHSO4 的混合溶液。其中H+的物质的量浓度为0.2mol/L，所以NaHSO4 的物质的量浓度为0.2mol/L，NaHSO4 的SO42-的浓度为0.2mol/L。Al3+的物质的量浓度为0.4molL﹣1，则KAl(SO4)2的物质的量浓度为0.4mol/L，KAl(SO4)2的SO42-的浓度为0.8mol/L，所以SO42-的总浓度为1mol/L.

（8）反应中转移电子的数目等于得电子数目也等于失电子数目。反应中单质铝转化为硝酸铝，化合价由0升高至+3，每1mol Al失去3mol电子。5.4gAl为0.2mol，所以失电子为0.6mol，转移电子也是0.6mol，即0.6NA。