题目内容

请根据下列变化关系填空：

（1）A分子中所含官能团的名称为
羟基和醛基
羟基和醛基
．
（2）B溶液为
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
，作用是
中和稀硫酸
中和稀硫酸
．
（3）写出反应④的化学方程式，并在括号中标明反应类型．
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，氧化反应
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，氧化反应
．
分析：在稀硫酸、加热条件下，淀粉水解生成含有A的混合液，在酒化酶的作用下，A反应生成D，D能生成乙醛，乙醇能被氧气氧化生成乙醛，则D是乙醇，A是葡萄糖；乙醛被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯E，含有A的混合液加B溶液，然后加入C试剂生成砖红色沉淀，则C是氢氧化铜悬浊液，B是氢氧化钠溶液，用来转化稀硫酸．
（1）根据葡萄糖的结构简式判断其含有的官能团；
（2）醛基和氢氧化铜悬浊液的反应必须是碱性条件下进行，否则实验不成功；
（3）在加热、铜作催化剂条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛．
解答：解：在稀硫酸、加热条件下，淀粉水解生成含有A的混合液，在酒化酶的作用下，A反应生成D，D能生成乙醛，乙醇能被氧气氧化生成乙醛，则D是乙醇，A是葡萄糖；乙醛被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯E，含有A的混合液加B溶液，然后加入C试剂生成砖红色沉淀，则C是氢氧化铜悬浊液，B是氢氧化钠溶液，用来转化稀硫酸．
（1）通过以上分析知，A是葡萄糖，结构简式为：CH2OH（CHOH）4CHO，葡萄糖中含有醛基和羟基，故答案为：羟基和醛基；
（2）醛基和氢氧化铜悬浊液的反应必须是碱性条件下进行，淀粉水解在酸性条件下进行，所以要加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸而使溶液呈碱性，
故答案为：氢氧化钠溶液；中和稀硫酸；
（3）在加热、铜作催化剂条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，该反应属于氧化反应，
故答案为：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，氧化反应．
点评：本题考查了有机物的推断，明确物质含有的官能团及其具有的性质是解本题的关键，注意醛基和氢氧化铜悬浊液的反应必须是碱性条件下进行，否则实验不成功，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
（2013?金华模拟）对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析．下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
I．关于反应物之间的定量关系的研究：
（1）已知反应：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，该反应的离子方程式为
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（2）298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，将物质的量浓度均为2×10-4mol?L-1的氯化镁溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，能否产生氢氧化镁沉淀？
否
否
（填“能”或“否”）．
Ⅱ，关于反应速率、限度的研究：
近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康．环境问题越来越受到人们的重视．汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒．以CO为例，其中毒原理是相同温度下CO与血红蛋白的结合能力远远大于氧气与血红蛋白的结合能力，反应如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血红蛋白）．

如图表示HbO2浓度随时间的变化：曲线a表示向血样中通入氧气后的变化；曲线b表示在第4s时通入CO和O2混合气体后的变化．
（3）前3s以HbO2表示的平均反应速率为
2×10-5mol/（L?s）
2×10-5mol/（L?s）
；第9s时，HbCO的浓度为
8×10-5
8×10-5
mol?L-1．
（4）37℃时，CO+HbO2?O2+HbCO，该反应的平衡常数K=220，资料显示HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.022倍，就会导致人体智力受损．据此，通过计算可知，当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于
1
10000
1
10000
时，人的智力将会受到伤害．
（5）一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH3OH．已知
N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
．
（6）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH2，在催化剂存在时反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L．如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
2
2
L．
（2010?杭州一模）对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应原理的系列研究，请根据相关信息回答有关问题．

（1）关于反应生成物的定量研究：
已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定
C
C
．（填字母序号）
A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含有Br-
（2）关于反应限度的研究：
已知在773K、固定体积的容器中，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）过程中能量变化如图1．曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量
变化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值．
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为
10%
10%
；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）：
增大CO浓度
增大CO浓度
、
适当降低温度或及时分离CH3OH
适当降低温度或及时分离CH3OH
；
（3）关于反应速率的研究：
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是HNO3发生 的一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的
KI
KI
 （填化学式）能使上述还原过程发生．
②欲用图2装置测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定
单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）
单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）
推（计）算反应速率．
化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
T（K） 938 1100
K 0.68 0.40
（1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
①写出该反应平衡常数的表达式
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)
．
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量
减小
减小
（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度
增大
增大
（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
CO32-
CO32-

②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol?L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是
D
D
（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
C
C
（填编号）．
A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是
CD
CD
（填编号）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
H++HCO3-=H20+CO2↑
H++HCO3-=H20+CO2↑

（3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于
5
5
；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全 （ 使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为
6
6
．
已知：X是一种常见无色液体，A和Y是生活中经常遇到的无色气体，B为短周期金属单质且在空气中点燃能发出耀眼白光．请根据下图所示各物质转化关系回答下列问题．（部分反应物、生成物可能没有标出）

（1）请写出C的电子式：
；请写出C与稀盐酸反应的化学方程式：
Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl
Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl
．
（2）已知D和氯化氢反应可以生成E，请写出E和F在水溶液中反应生成J的化学方程式
Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
．
（3）在一内置有铁网的密闭硬质玻璃管中充入2mol D，加强热，请写出发生反应的化学方程式
2NH3 N2+3H2
2NH3 N2+3H2
．保持温度恒定，如经过一段时间玻璃管内压强是初始压强的1.5倍，则D物质的转化率为
50%
50%
，D物质的体积分数为
33.3%
33.3%
．
（4）已知常温下，H可以与L相互转化，请写出该反应的化学方程式
2NO2 N2O4
2NO2 N2O4

在一密闭针筒中充入一定量H和L的混合气体，建立平衡后迅速推针筒至针筒内原气体体积的1/2，请描述针筒内气体颜色的变化
先变深后变浅，但比最开始的颜色要深
先变深后变浅，但比最开始的颜色要深
．
（5）一定温度下，在一恒定体积的密闭容器中充入一定量H建立平衡，某时刻再向容器中充入一定量H，则H的体积分数
减小
减小
（填“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）．
实际上电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它们都可看作是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
精英家教网
（1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=
 
．
②上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1；H2O（g）=H2O（l）△H=-ckJ?mol-1；则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H
 
kJ?mol-1．
（2）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，请回答下列问题：
①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
 
．
②混合溶液中c（Na+）-c（A-）=
 
mol?L-1（填精确计算结果的具体数字）．
③已知NH4A溶液为中性、将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）
④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：a.100mL蒸馏水b.100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液c.100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，溶液中c（Ag+）由大到小的顺序为
 
（填序号）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网