题目内容

【题目】可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N键断裂的同时,有3H﹣H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时,有6N﹣H键断裂

③其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变

④恒温恒容时,体系压强不再改变

NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

⑥恒温恒容时,混合气体密度保持不变

⑦正反应速率v(H2)=0.6molL1min1,逆反应速率v(NH3)=0.4molL1min1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

【答案】C

【解析】

试题一个N≡N断裂的同时,有3H—H键断裂,表示的都是正反应速率,无法判断正逆反应速率是否相等,错误;一个N≡N键断裂的同时,有6N—H键断裂,正逆反应速率相等,达到了平衡状态,正确;反应两边气体的质量不变,气体的体积不相等,混合气体平均相对分子质量不再改变,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,正确;保持其它条件不变时,体系压强不再改变,反应方程式两边气体的体积不相等,压强不变,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,正确;⑤NH3N2H2的体积分数都不再改变,说明各组分的浓度不变,达到了平衡状态,正确;恒温恒容时,混合气体的密度保持不变,由于气体的质量不变,容器的容积不变,所以气体的密度始终不变,故密度无法判断是否达到平衡状态,错误;正反应速率v(H2)0.6mol/(L·min),逆反应速率v(NH3)0.4mol/(L·min),说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,正确。故选C

练习册系列答案
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【题目】燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。

已知:25 ℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3:Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7

(1)处理烟气中的SO2常用液吸法。室温条件下,将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3溶液,0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(“>”“<”“=”)7。将烟气通入 (NH4)2SO3溶液可以继续吸收SO2 ,用离子方程式表示出能吸收二氧化硫的原因_________

(2)用活性炭可以还原处理氮氧化物,有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 _______(填选项编号)。

A.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)

B.混合气体的密度不再发生改变

C.反应体系的压强不再发生改变

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)有科学家经过研究发现CO2H2210~290℃,催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。

①230℃,向容器中投入0.5molCO21.5molH2,当转化率达80%时放出热量19.6kJ能量,写出该反应的热化学方程式_______________________________________

一定条件下,2L恒容密闭容器中充入1.0molCO23.0molH2在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率随温度变化如图1所示:

催化剂效果最佳的是催化剂 ______ (“I,“Ⅱ”,“Ⅲ”)bv()___v() (>,< ”,=)此反应在a点时已达平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是_______。已知容器内的起始压强为100kPa,则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp=________。(保留两位有效数字) (Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。

(4)一定条件下,CO2H2也可以发生反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH<0,一定温度下,在3 L容积可变的密闭容器中,已知c(CO)与反应时间t变化曲线如图2所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线变为曲线或曲线。当曲线变为曲线时,改变的条件是____。当曲线变为曲线时,改变的条件是________

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