题目内容

(4分)(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式____________________________________________

(2)写出工业上用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式______________________

 

【答案】

【解析】略

 

练习册系列答案
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氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池的燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．如图所示：

（1）①图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数8%与6%的大小为
a%＜b%
a%＜b%
；
②分别写出燃料电池B中正、负极上发生的电极反应，正极：
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
，负极：
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O
；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出两点）：
燃料电池可以为电解池补充电能
燃料电池可以为电解池补充电能
、
提高产品氢氧化钠的浓度，降低能耗
提高产品氢氧化钠的浓度，降低能耗
．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：
2FeTiO3+6C+7Cl2
 高温 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 高温 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
．
（3）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，写出该反应的化学方程式：
TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
．
（4）已知：①Mg(s)+Cl2(g)
    
.
.
 
MgCl2(s)△H=-641kJ?mol-1
②
1
2
Ti(s)+Cl2(g)
    
.
.
 
1
2
TiCl4(I)△H=-385kJ?mol-1
写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式：
2Mg（s）+TiCl4（s）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H-512kJ?mol-1
2Mg（s）+TiCl4（s）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H-512kJ?mol-1
，反应在氩气氛围中进行的原因是
Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化
Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化
．
（2013?济南一模）目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556.0kJ?mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ?mol-1

（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中a极为
正
正
极（填“正”或“负”），其电极反应式为
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．装置上端A极电极材料是
Fe
Fe
（填化学式），B电极上的电极反应式为
2H++2 e-=H2↑
2H++2 e-=H2↑
．
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①该反应的正反应为
放
放
（填“吸”或“放”）热反应．
②实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
③900℃时，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g） 和 H2（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）
＜
＜
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”中之一）．
④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
使用了催化剂；加大了压强
使用了催化剂；加大了压强
．

氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。如下图所示：

（1）①上图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是_______、_______(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：__________________________；负极：____________________________；

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_______________、____________。

(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式                          。

  (3)TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2Ti03，写出该反应的化学方程式                                             。

（4）已知：①Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (g)  △H=-641kJ·mol-1

②1/2Ti(s)+Cl2 (g)=1/2TiCl4 (l)  △H=-385 kJ·mol-1

 写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式                 ，

反应在氩气氛中进行的理由是                                   。

(16分)下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学用语回答下列问题：
(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________。
(2)在c6a6分子中，元素c为    杂化，该分子是       分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)ci2分子的电子式为_________________________，ci2与ce2比较，沸点较高的是_____________(写分子式)。
(4)第一电离能：h______i；电负性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是             。

A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
(6)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是____________________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________________________________________________________________。
(7)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是_______个。

(15分)A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q

(1)写出A的基态核外电子排布式                      ；用最简式表示B、C形成合金的组成

           (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为           。

  (2)C2+和A2+都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空间构型不同且都具有对称性，则[C(NH3)4]2+的空间构型为              。[A(NH3)4]2+中A原子轨道的杂化方式为                          。

  (3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为              。

  (4)实验测得气态无水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度为5.OO g·L-1、气体摩尔体积为53．4 L·mol-，则此时Q的组成为(写化学式)               ，

 

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