题目内容
t℃时,在容积为2L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g),反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示.下列说法不正确的是( )
A、0~3 min,X的平均反应速率v(X)=0.2 mol?L-1?min-1 |
B、发生反应的方程式可表示为:3X(g)+Y(g)?2Z(g) |
C、保持其他条件不变,增大压强,平衡向正反应方向移动 |
D、温度不变,增大X的浓度,该反应的平衡常数不变 |
考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题:化学平衡专题
分析:A.根据容器体积,计算X的反应速率;
B.根据物质浓度变化的比例得到反应的化学方程式;
C.根据反应前后气体体积变化判断;
D.只有温度影响化学平衡常数.
B.根据物质浓度变化的比例得到反应的化学方程式;
C.根据反应前后气体体积变化判断;
D.只有温度影响化学平衡常数.
解答:
解:A、容器体积为2L,0~3 min,X物质的量变化为0.6mol,X的平均反应速率v(X)=
=0.1 mol?L-1?min-1,故A错误;
B、X、Y的物质的量均减小为反应物,变化量分别为:2.0-1.4=0.6mol,1.6-1.4=0.2mol,Z物质的量增大为生成物,变化量为:0.8-0.4=0.4mol,即三者的计量数之比为:3:1:2,化学方程式可写为:3X(g)+Y(g)?2Z(g),故B正确;
C、反应中反应物气体体积大于生成物气体体积,增大压强,平衡向正反应方向移动,故C正确;
D、化学平衡常数只与温度有关系,浓度变化不影响化学平衡常数,故D正确;
故选A.
0.6 |
2×3 |
B、X、Y的物质的量均减小为反应物,变化量分别为:2.0-1.4=0.6mol,1.6-1.4=0.2mol,Z物质的量增大为生成物,变化量为:0.8-0.4=0.4mol,即三者的计量数之比为:3:1:2,化学方程式可写为:3X(g)+Y(g)?2Z(g),故B正确;
C、反应中反应物气体体积大于生成物气体体积,增大压强,平衡向正反应方向移动,故C正确;
D、化学平衡常数只与温度有关系,浓度变化不影响化学平衡常数,故D正确;
故选A.
点评:本题考查化学平衡图象、化学方程式书写、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等,难度不大,注意掌握平衡移动原理.
练习册系列答案
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