Question

室温时，0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是（　　）

• A、原HA溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B、当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低
• C、当恰好完全中和时，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．加入NaOH时，氢离子浓度降低，促进HA电离，溶液pH升高；
C．当恰好完全中和时，二者生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
D．当氢氧化钠溶液过量时，如果溶液呈碱性，根据电荷守恒判断c（A^-）、c（Na⁺）相对大小．

解答： 解：A．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．加入NaOH时，氢离子和氢氧根离子反应生成水，促进HA电离，溶液pH升高，故B错误；
C．当恰好完全中和时，二者生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（A^-），酸根离子水解程度很小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．当氢氧化钠溶液过量时，如果溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（A^-），故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质及其性质再结合守恒思想分析解答，题目难度不大．