题目内容
将钠、镁、铝各0.1mol分别放入500mL 1mol?L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )
A、1:2:3 |
B、6:3:2 |
C、3:1:1 |
D、1:1:1 |
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量,按不足量计算,注意钠与酸反应完会继续与水反应.
解答:
解:Na与盐酸、水反应都是生成氢气,由2Na~H2↑可知,0.1molNa完全反应生成氢气0.1mol×
=0.05mol,
500mL 1mol?L-1的盐酸中HCl的物质的量=0.5L×1mol/L=0.5mol,
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知,0.1molMg完全反应消耗HCl为0.1mol×2=0.2mol<0.5mol,故Mg完全反应,则生成氢气为0.1mol,
由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知,0.1molAl完全反应消耗HCl为0.1mol×
=0.3mol<0.5mol,故Al完全反应,则生成氢气为0.1mol×
=0.15mol,
故同温同压下产生的气体体积比为0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3,
故选A.
1 |
2 |
500mL 1mol?L-1的盐酸中HCl的物质的量=0.5L×1mol/L=0.5mol,
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知,0.1molMg完全反应消耗HCl为0.1mol×2=0.2mol<0.5mol,故Mg完全反应,则生成氢气为0.1mol,
由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知,0.1molAl完全反应消耗HCl为0.1mol×
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2 |
故同温同压下产生的气体体积比为0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3,
故选A.
点评:本题考查化学方程式有关计算,难度不大,进行过量计算是关键,注意Na等一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应.
练习册系列答案
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1 |
2 |
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