题目内容
【题目】苹果酸的结构简式为:
,易溶于水，下列说法正确的是( )
A. 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
B. 苹果酸的一种缩聚产物是
C. 含1 mol苹果酸的稀溶液与足量金属Na反应生成1.5 mol H2
D. 苹果酸的催化氧化产物能发生银镜反应
【答案】B
【解析】A、苹果酸中含有羧基和羟基，能与NaOH反应的官能团是羧基，1mol苹果酸中含有2mol羧基，能与2molNaOH发生中和反应，故A错误；B、发生类似与酯化反应，羧基去掉羟基，羟基去掉氢，即缩聚产物为
和
，故B正确；C、苹果酸溶液中含有水，加入足量的金属钠，不仅与羧基、羟基发生反应产生氢气，而且还与水反应产生氢气，产生氢气的物质的量大于1.5mol，故C错误；D、苹果酸催化氧化产物是：
，不含醛基，不能与银氨溶液反应，故D错误。
中考解读考点精练系列答案
【题目】碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。回答下列问题：
(1)海带中富含碘，按如下实验流程可对海带中碘的含量进行测定。
取0.0100 mol/L的AgNO3标准溶液装入棕色滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | －225 | －200 | －150 | －100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
①灼烧海带时，除需要坩埚外，还需要用到的实验仪器是____________ (填序号)。
a．烧杯 b．三脚架 c．温度计 d．泥三角 e．酒精灯 f．坩埚钳
②使用棕色滴定管的原因是_____________________。
③根据表中数据，计算海带中碘的百分含量为____________。
(2)“大象的牙膏”是著名化学实验之一，其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。
已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化时活化能Ea’=57kJ/mol。
①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂，反应过程中发生I－与IO－之间的转化，请依次写出发生反应的离子方程式：
反应甲：______________________；
反应乙：______________________。
②反应甲为吸热反应，且甲的反应速率小于乙的反应速率，在下图中画出在H2O2溶液中加入KI后，反应过程的能量变化图。_______
(3)HI不稳定，其水溶液具有强酸性。现用0.lmol/LKI溶液、NH4I固体、pH试纸设计实验验证上述性质。简述实验方案。
①强酸性：__________________________。
②不稳定性：___________________________。