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在标准状况下.0. 56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为
A．2B．56C．14D．28
D

试题分析：标准状况下448ml气体的物质的量＝0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，对应的气体质量是0.56g，则该气体的相对分子质量＝0.56÷0.02＝28，答案选D。
练习册系列答案
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设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（   ）
A．24g镁的原子最外层电子数为NA
B．1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。
Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h。
反应原理为：H2O2+CH3COOH（过氧乙酸）+H2O
Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。
（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是        。
（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有      、         。
（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为       。
（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。     。
0.5mol H2SO4的质量是________g，含______________个分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________g中所含氢元素的质量相同。
下列说法正确的是
A．摩尔质量就等于物质的量B．摩尔质量就是物质的量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V
（L）是
A．B．C．D．
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．足量的硫单质与64g铜完全反应，转移电子数目为NA
C．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L－1
取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，假设反应的还原产物只有NO，若实验中生成的NO气体体积及所得剩余固体的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：
实验序号
1
2
3
4
5
硝酸溶液体积
100 mL
200 mL
300 mL
400 mL
500 mL
剩余固体的质量
17.2 g
8 .0g
0 g
0 g
0 g
气体体积
2.24 L
4.48 L
6.72 L
7.84 L
7.84 L
求：(1)该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度；
(2)每一等份的混合物粉末中铜的质量。
下列说法正确的是
A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B．1mol所占的体积一定是22.4L
C．1L0.5mol/L的溶液中，含有的个数为
D．在标准状况下，总质量为28g的和CO的混合气体，其体积约为22.4L

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