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设N
A
为阿伏加德罗常数,如果ag某气体含分子数为P,则bg该气体在标准状况下的体积V
(L)是
A.
B.
C.
D.
试题答案
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D
试题分析:a ag某气体含分子数为P,则bg该气体含有的分子数为
×P=
。所以bg该气体的物质的量为
÷N
A
/mol=
mol,故标准状况下,bg该气体的体积为
mol×22.4L/mol=
L,答案选D。
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下列叙述中正确的是
①标准状况下,1 L HCl和1 L H
2
O的物质的量相同;
②标准状况下,1 g H
2
和14 g N
2
的体积相同;
③28 g CO的体积为22.4 L;
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;
⑤在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③
B.②⑤⑥
C.②③⑥
D.②④⑤
用已准确称量过的氯化钠固体配制2.00mol·L
-1
的NaCl溶液0.2L,需要用到的仪器是:
①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙
A.③④⑤⑦⑨
B.①②⑤⑥⑧
C.③④⑤⑦
D.③④⑤⑥
质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中,在相同的条件下,产生氢气最多的是
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Zn
在标准状况下.0. 56g某气体的体积为448mL,则该气体的相对分子质量为
A.2
B.56
C.14
D.28
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。请填空:
(1)AB段的反应的离子方程式为
;
(2)原混合酸中NO
3
-
物质的量浓度为
mol·L
-1
;
(3)原混合物中H
2
SO
4
物质的量为
mol。
下列关于1 mol/L Na
2
SO
4
溶液的说法正确的是。
A.溶液中含有1 mol Na
2
SO
4
B.1 mol Na
2
SO
4
溶于1 L蒸馏水中
C.将322 g Na
2
SO
4
·10H
2
O溶于少量水后再稀释到1000 mL
D.将322 g Na
2
SO
4
·10H
2
O溶于少量水后再稀释到500 mL
现有两种金属的混合物共4克,与足量氯气反应后,固体增重7.1克。另取4克该金属混合物,投入到足量盐酸中,产生2.24L(标准状况)H
2
。则该混合物的组成不可能是
①Cu,Al ②Mg,Fe ③Zn,Al ④Mg,Zn
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO
2
的分子数为2N
A
B.56g的铁发生氧化还原反应,一定失去3N
A
个电子
C.标准状况下,22.4L氟气中所含氟原子数为2N
A
D.0.1mol·
稀硫酸中含有
离子数为0.1N
A
关 闭
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