题目内容

9．下列食物属于酸性食物的是（　　）
A．鸡肉B．苹果C．菠菜D．柠檬

分析 食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．

解答 解：A．鸡肉富含蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物习惯上被称为酸性食物，故A正确；
B．苹果在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上被称为碱性食物，故B错误；
C．菠菜在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上被称为碱性食物，故C错误；
D．柠檬在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上被称为碱性食物，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了食物的酸碱性判断，难度不大，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的．

练习册系列答案
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19．新制氯水呈现黄绿色，说明氯水中存在氯气分子，在氯水中滴入数滴石蕊试液，溶液变红色，说明氯水中存在H+，稍振荡，颜色褪色，说明氯水中存在次氯酸分子．
20．化学是一门以实验为基础的自然科学，如图为某试剂瓶上的标签，试回答下列问题．
（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为9.2mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是AC．
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述较浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.150mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取8.2mL上述较浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏小”，填B表示“偏大”，填C表示“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面A．
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水A．
c．配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥C．
17．有五种饱和溶液①NaAlO2  ②Ba（NO3）2  ③Ca（OH）2④Na2CO3  ⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（　　）
A．①②④B．①④⑤C．③④⑤D．③④
4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数大于NA
B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为44.8 L
C．通常状况下，22.4L O3中所含的氧原子数为3NA
D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA
14．青奥会已于2014年8月在南京举行，青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念．
①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于有机高分子材料（填“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）
②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边．请你写出两条铝合金的物理性质硬度大、熔点低
③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计．制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英．
④金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀电化学腐蚀居多，期中原电池的负极反应式是Fe‐2e═Fe2+．请你写出两种延缓铁制品腐蚀的方法：牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法．
1．氮元素可形成氰化物（含CN-）、叠氮化物（含N3-）、氰酸盐（含CNO-）、络合物等多种化合物．
（1）HCNO是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和CNO-．
①与CNO-互为等电子体的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（举1例），由此可推知CNO-的空间构型是直线型．
②C、N、O三种元素的第一电离能的大小顺序是N＞O＞C．
（2）叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．
①写出Co3+在基态时的核外电子排布式：[Ar]3d6；
②[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为6； CN-中C原子的杂化类型是sp．
（3）NaN3与KN3结构类似，前者的熔沸点高于后者，主要原因是前者的晶格能较大．
18．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列 问題：
（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过如图过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）
a．水      b．碱石灰     C．浓硫酸      d．饱和食盐水
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变．
④测得混合气中ClO2的质量为0.02700 g．
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）
a．明矾           b．碘化钾          c．盐酸            d．硫酸亚铁．
17．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）．
反应时间/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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