Question

某酸性溶液中只有Na＋、、H＋、四种离子。则下列描述正确的是(    )

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝2013的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c()＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入适量氨水，c()一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

Answer 1

【答案】A

【解析】此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H＋)＞c()，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na＋)＞C()，当碱过量时，必定c(Na＋)＞C()，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c()＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，则c()＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则c()＝c()＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)＜c()，则c()＜c()＋c(Na＋)，所以c()一不定大于c(Na＋)、c()之和。

【考点分析】溶液中离子浓度大小比较。