Question

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

• A、热稳定性：NH₃＞PH₃＞SiH₄
• B、微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C、氢键的作用能F-H…F＞O-H…O＞N-H…N
• D、电负性：F＞N＞O＞C

Answer 1

分析：A、同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，同主族元素的原子从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱；
B、电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多半径越小；
C、原子之间的电负性差距越大，氢键的作用力越大；
D、得电子能力越强，电负性越大．

解答：解：A、得电子能力：N＞P＞Si，所以热稳定性：NH₃＞PH₃＞SiH₄，故A正确；
B、钾离子电子层最多，半径最大，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺电子层一样，但是核电荷数不一样，分别是11、12、13，所以Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，即K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正确；
C、键能：H-F＞O-H＞N-H，所以氢键的作用能F-H…F＞O-H…O＞N-H…N，故C正确；
D、得电子能力F＞O＞N＞C，所以电负性是：F＞O＞N＞C，故D错误．
故选D．

点评：本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．