在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中.能使溶液的pH减小.而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动.可加入的试剂是A．20mL水B．浓盐酸C．冰醋酸D．NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是

A．20mL水

B．浓盐酸

C．冰醋酸

D．NaOH溶液

试题分析：醋酸电离方程式为：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺，若使溶液PH降低，且平衡像逆反应方向移动。A选项错误，加水后PH增大，稀释溶液平衡向正反应方向移动。B选项正确。加入浓盐酸后
PH降低，H⁺浓度增大，平衡向逆反应方向移动。C选项，加入冰醋酸，PH减小，但平衡向正反应方
向移动。D选项错误，加入氢氧化钠溶液，PH值增大，平衡向正反映方向移动。

练习册系列答案

B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大

C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多

D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

在醋酸中存在电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋，要使电离平衡右移且c(CH₃COO^—)增大，应采取的措施是 ( )

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

（1） “O”点为什么不导电________.
（2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.
（3） a、b、c三点中电离程度最大的是
电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.
（4）若使c点溶液中的c(CH₃COO^-)增大，可以采取下列措施中的 ________(填序号).
A加热；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固体；D加水；E加固体CH₃COONa；F加入锌粒

已知：25℃ H₂C₂O₄K₁ = 5.4×10^-2，K₂ = 5.4×10^-5；H₂CO₃ K₁=4.5×10^-7，K₂= 4.7×10^-11；下列离子方程式一定不正确的是

A．H₂C₂O₄ +CO₃²^－= HCO₃^－+HC₂O₄^－	B．HC₂O₄^－+CO₃²^－= HCO₃^－+C₂O₄²^－
C．H₂C₂O₄ +HCO₃^－=HC₂O₄^－+H₂O+CO₂	D．H₂C₂O₄+CO₃²^－= C₂O₄²^－+H₂O+CO₂

在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

A．c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^—)	B．c(CH₃COO^—)/c(OH^—)
C．c(H⁺)/c(CH₃COOH)	D．c(H⁺)/ c(OH^—)

下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是

A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7

B．常温时，测得0.1 mol·L^-1乙酸溶液的pH约为3

C．乙酸溶液与大理石反应产生气泡

D．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）

A．比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性

B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值

C．比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量

D．比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化

下列说法正确的是：（）

A．强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力

B．溶于水能导电的化合物都是电解质

C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度

D．BaSO₄属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强

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