在醋酸中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+.要使电离平衡右移且c(CH3COO-)增大.应采取的措施是 A．加入盐酸B．加入NaOH(s)C．加蒸馏水D．升高温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在醋酸中存在电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋，要使电离平衡右移且c(CH₃COO^—)增大，应采取的措施是 ( )

A．加入盐酸

B．加入NaOH(s)

C．加蒸馏水

D．升高温度

BD

试题分析：根据题意要使电离平衡右移且c(CH₃COO^—)增大，需加入的试剂能消耗H^＋，或升高温度。所以B、D正确。A项会抑制电离平衡；而加入蒸馏水会稀释溶液，c(CH₃COO^—)将减小。

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在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多

B．氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性

C．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

D．等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大

一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH^—)
之比为

D．无法确定

室温下向10 mL c(H⁺)=10^-3 mol·L^－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

C．醋酸的电离程度增大，c(OH^-)亦增大

D．再加入10 mL c(OH^-)=10^-3 mol·L^－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应

25℃时，下列叙述中，正确的是（）

A．CH₃COONa溶液中：c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)

B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小

C．pH相同的NaOH溶液与NaHCO₃溶液中：水的电离程度相同

D．pH=9的NaHX溶液中： c(H₂X)＞c(X^2-)

下列关于0.1 mol·L^－1氨水的叙述正确的是

A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动

D．加入少量MgSO₄固体，抑制NH₃·H₂O电离

已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数K_b= 1×10^{－ 6}mol·L^－1，
（1）25℃时，将0.2 mol·L^－1 HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H^＋)=Amol·L^－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H^＋)=Bmol·L^－1，则：
①比较A B。(填“>”、“<”或“＝”)
②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl^－)－c(M^＋)＝______ mol·L^－1。 (精确计算，填具体数字)
（2）25℃时，0.01 mol·L^－1MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数K_h= mol/L

在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是

下列叙述正确的是（）

A．0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B．常温下，在由水电离出的c(OH^-)=1×10^-12mol?L^-1的溶液中，Al³⁺可能大量存在

C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大

D．常温下，相同浓度的CH₃COONa溶液与Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小