Question

【题目】某溶液中含H+、SO42﹣、NO3﹣三种离子，其中H+、SO42﹣的物质的量浓度分别为7.0molL﹣1和2.0molL﹣1 ． 取该溶液20mL，加入3.2g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（ ）
A.0.75 L
B.0.336 L
C.1.5 L
D.0.448 L

Answer 1

【答案】A
【解析】解：其中H+、SO42﹣的物质的量浓度分别为7.0mol/L和2.0mol/L．由电荷守恒可知，NO3﹣的浓度为7.0mol/L﹣2.0mol/L×2=3mol/L，取该溶液20mL，H+、NO3﹣两种离子的物质的量分别为0.02L×7mol/L=0.14mol、0.02L×3mol/L=0.06mol，n（Cu）= =0.05mol，
由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，若0.05molCu完全反应，消耗氢离子为0.05mol× =0.133mol，消耗硝酸根离子为0.05mol× =0.033mol，
若氢离子完全反应，则消耗Cu为0.14mol× =0.0525mol，消耗硝酸根离子为0.14mol× =0.035mol，
由上述计算可知，H+、NO3﹣均过量，Cu完全反应，设生成NO的物质的量为x，则

3Cu	+8H++2NO3﹣=3Cu2++	2NO↑	+4H2O
3		2
0.05mol		x

，
解得x≈0.033mol，
所以收集到的气体在标况下体积是0.033mol×22.4L/mol=0.75L，
故选A．