Question

常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是

1. A.
   c(HCN)+c(CN^-)＝c(Na⁺)
2. B.
   c(HCN)+2c(H⁺)＝2c(OH^-)+c(CN^-)
3. C.
   c(HCN)＞c(Na⁺)＞c(CN^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
4. D.
   c(HCN)＞c(CN^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer 1

CB
本题考查离子浓度大小的关系，属中档题。反应后的混合物溶液中为1：1的HCN和NaCN，因pH>7，故D项错。A项的物料守恒应为：c(HCN)＋c(CN^－)＝2c(Na^＋)①，故错；溶液中的电荷守恒关系是c(Na^＋) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CN^－)②，将①+②×2得，B项正确。由题意知，CN^－的水解能力大于HCN的电离，即CN^－+H₂OHCN+OH^－与HCNH^＋+CN^－比，前者程度大，所以c(HCN)> c(CN^－)，结合①得，c(Na^＋)介于两者中间，故C项正确。