Question

常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是

A．c(HCN)＋c(CN^－)＝c(Na^＋)                 

B．c(HCN)＋2c(H^＋)＝2c(OH^－)＋c(CN^－)

C．c(HCN)＞c(Na^＋)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(HCN)＞c(CN^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Answer 1

BC

解析:

本题考查离子浓度大小的关系，属中档题。反应后的混合物溶液中为1：1的HCN和NaCN，因pH>7，故D项错。A项的物料守恒应为：c(HCN)＋c(CN^－)＝2c(Na^＋)①，故错；溶液中的电荷守恒关系是c(Na^＋) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CN^－)②，将①+②×2得，B项正确。由题意知，CN^－的水解能力大于HCN的电离，即CN^－+H₂OHCN+OH^－与HCNH^＋+CN^－比，前者程度大，所以c(HCN)> c(CN^－)，结合①得，c(Na^＋)介于两者中间，故C项正确。