题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 31g白磷(
)分子中含有1 NA 个P-P键
B. 1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA
C. 标准状况下，4.48LCH4和乙烯(CH2=CH2)的混合气体完全燃烧，产生的水中所含O-H键数目为0.8NA
D. 常温下，将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
【答案】CD
【解析】A、白磷分子式为P4，分子中含有6个共价键，31g白磷分子的中含有P-P键数=
×6=1.5mol，故A错误；B．1molFeI2与1molCl2反应时，1mol氯气完全反应最多得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；C.标准状况下4.48升CH4和C2H4的混合气体物质的量为0.2mol，由于甲烷和乙烯分子中氢原子数相同，所以0.2mol混合气体中所含氢原子数为0.8mol，反应后生成0.4molH2O，含有0.8molO-H键，故C正确；D、将1molNH4NO3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n(OH-)+n(NO3-)=n(H+)+n(NH4+)，而溶液呈中性，则有n(OH-)=n(H+)，故可知n(NO3-)=n(NH4+)=1mol，即铵根离子个数为NA个，故D正确；故选CD。
【题目】草酸（H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取、性质及应用，进行如下实验。
实验Ⅰ：草酸晶体的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装罝如图所示：
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸
③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体。
（1）上图实验装置中仪器甲的名称为________。冷凝水的进口是________（填“a”或“b” ）。
（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为______________。
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有________性。反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是_________。写出反应的离子方程式________________。
实验Ⅲ：草酸性质的应用
利用比H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应探究“条件对化学反应速率的影响。”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。设计方案如下：
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/molL-1 | 体积/mL | 浓度/molL-l | 体积/mL | ||
甲 | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
乙 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
丙 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（4）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4溶液初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥________。
（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。
实验Ⅳ：草酸晶体中结晶水测定
草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4xH2O，为测定x的值，进行下列实验：
①称取6.3g某草酸晶体配成100. 0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4,用浓度为0.5ml/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。
（6）计算x= ________。