题目内容
【题目】在常温下,0.100 0 mol·L-1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L-1盐酸滴定,滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列说法正确的是
A. a点:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B. b点:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C. c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. d点:c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
【答案】BD
【解析】试题分析:A、a点对应盐酸的体积比12.5mL多,0.100 0 mol·L-1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L-1盐酸滴定,若消耗12.5mL的盐酸,则有一半的碳酸钠转化为碳酸氢钠,所以a点时溶液中碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量,则离子浓度的关系是c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-),错误;B、b点时加入盐酸的体积是20mL,此时n(Cl-)=0.002mol,而c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.025mol,则5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4 c(H2CO3),所以5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-),正确;C、c点时,加入盐酸的体积为25mL,则碳酸钠恰好全部转化为碳酸氢钠,该溶液为碳酸氢钠溶液,溶液中的c(HCO3-)> c(OH-),错误;D、d点时,加入盐酸的体积是50mL,则碳酸钠完全与盐酸反应生成二氧化碳,得到的溶液为氯化钠溶液,因为溶液中溶有二氧化碳,所以溶液呈酸性,根据电荷守恒,则c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+ c(Cl-),因为此时钠离子与氯离子的浓度相等,所以c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),正确,答案选BD。
【题目】乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验,并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表:
物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
请回答下列问题:
(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)____________________________________;
(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A中的位置,在实验开始时,为控制并测量反应溶液的温度,温度计水银球的位置应在_____________;当试管A中的主要反应完成后,为在C中收集乙酸,温度计水银球的位置应在______________,该操作名称为 _____________;烧杯B内盛装的液体可以是____________(写出一种即可,在题给物质中找);
(3)乙酸是非常重要的工业原料,其氯代物——氯乙酸可在工业上生产食品香精菠萝酯( ),实验室模拟工业简易流程如下:
反应室I中发生反应的反应类型是___________。
分离室II的操作为:①用NaHCO3溶液洗涤后分液;②有机层用水洗涤后分液;
洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液,其原因是__________________________(用化学方程式表示)。