题目内容

【题目】下列实验装置,其中按要求设计正确的是

A.

电解饱和食盐水并验证产物

B.

铜锌原电池电流方向如图所示

C.

在钥匙上电镀银

D.

电解精炼铜

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A.电解饱和的氯化钠溶液时活泼电极作阳极则阳极上放电的是阳极材料而不是溶液中阴离子
B.含有盐桥的原电池中电极材料和相应的电解质溶液有相同的金属元素
C.电镀时电解质溶液中的金属元素要和镀层相同
D.电解精炼铜时粗铜作阳极纯铜作阴极且电解质溶液中必须含有铜离子

A.该电解池中阳极上铁失电子而不是氯离子失电子所以阳极上得不到氯气则淀粉碘化钾溶液不会变蓝所以实验设计不合适A错误
B.含有盐桥的铜锌原电池中铜电极对应的电解质是铜盐锌电极对应的电解质是锌盐符合原电池设计要求所以B选项是正确的
C.该电镀池中电解质应该是硝酸银而不是硝酸钠C错误
D.电解精炼铜时粗铜作阳极纯铜作阴极D错误
所以B选项是正确的

练习册系列答案
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【题目】研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。

(1)(N2H4)N2O4分别是火箭发射中最常用的燃料与氧化剂。已知2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 225 kJ·mol1。几种化学键的键能数据如下:

化学键

N—H

N—N

N≡N

O—H

键能/(kJ·mol1)

390

190

946

460

1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________

(2)N2O4NO2转化的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ·mol1

①将一定量的N2O4投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是________(填字母)。

a.v(N2O4)=2v(NO2) b.体系颜色不变

c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变

②在一密闭容器中发生该反应,达到平衡后,保持体积不变升高温度,再次达到平衡时,则混合气体的颜色________(变深”“变浅不变”),判断理由______________________________________

③平衡常数K可用反应体系中气体物质平衡分压表示,即K表达式中平衡浓度可用平衡分压代替,分压=总压×物质的量分数[例如:p(NO2)=p×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数K的表达式________(p、各气体物质的量分数x表示);影响K的因素为________

(3)氨是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时,分别将2.00 mol N26.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中,限着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示:

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2/span>)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

①该温度下,若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3,其浓度均为3 mol·L1,则此时v________________(大于”“小于等于”)。

②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系,如图1所示,表示c(N2)—t的曲线是________。在此温度下,若起始充入4 mol N212 mol H2,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)—t的曲线上相应的点为________

(4)有人设想以N2H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图2所示。电池正极的电极反应式是____________________,A_______________________________

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