题目内容
碘在水中溶解度很小,但易溶于KI溶液,因为发生反应:I2(aq)+I-(aq)=I3-。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图,下列说法不正确的是( )
A.上述反应正反应为放热反应
B.实验室配制碘水,为增大碘的溶解度可加入少量的KI
C.用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D.上述体系中加入苯,平衡不移动
D
解析:
因温度越高,平衡常数越小,表明反应向右进行的程度减小,故正反应进行为放热反应,A对;由I2(aq)+I-(aq)=I3-知,B对;因硫不溶于KI而单质碘能溶,故将混合物投入KI溶液中即可除去碘单质,C对;加入苯后,碘被苯萃取,平衡发生移动,D错。
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