题目内容
【题目】化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。
（1）实验室需要1mol·L-1NaOH溶液245mL，请回答下列问题：
①为了配制此溶液应选择____mL的容量瓶，用天平称取____g NaOH。
②溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度____(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，洗涤液若不转移入容量瓶，会导致溶液的浓度____。
③当溶质完全转移至容量瓶后，需要确定溶液的容积，我们称之为定容。定容时，先直接加水至刻度下1~2cm处，改用___加水至溶液凹液面与刻度线相切。
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.过滤 E.蒸馏 F.分液
①分离饱和食盐水与沙子的混合物____；
②从碘水中提取碘单质____；
③分离水和汽油的混合物___；
④分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物___。
【答案】250 10.0 偏大 偏小 胶头滴管 D A F E
【解析】
（1）①依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；
②依据c=
进行误差分析；
③定容要用胶头滴管进行；
（2）①沙子不溶于水；
②碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
③水和汽油分层；
④CCl4和甲苯互溶，但沸点不同．
（1）①实验室需要1mol·L-1 NaOH溶液245mL，为了配制此溶液应选择250mL的容量瓶，用天平称取m=1mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=10.0g NaOH；
②溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中，若趁热转移会使溶液的浓度，导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏大；
在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，洗涤液若不转移入容量瓶，会导致溶液的浓度，导致溶质的物质的量偏小，依据c=，导致溶液浓度偏小；
③当溶质完全转移至容量瓶后，需要确定溶液的容积，我们称之为定容；定容时，先直接加水至刻度下1~2cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切；
（2）①分离饱和食盐水与沙子的混合物，沙子不溶于水，则选择过滤法分离，故选D；
②从碘水中提取碘单质，碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取碘水中的碘，分液可分离，故选A；
③分离水和汽油的混合物，水和汽油分层，则选择分液法分离，故选F；
④分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故选E。
【题目】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中X的化学式为____。
（2）写出产生CuCl的离子方程式：____。
（3）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl产率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶体最佳pH为____，当pH较大时CuCl产率变低原因是____。调节pH时，___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____。
（4）氯化亚铜的定量
①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol·L1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
平行实验次数 | 1 | 2 | 3 |
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为_____。（结果保留三位有效数字）。
（5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)＋H2O(l)
CuOH(s)＋Cl (aq)＋H+(aq)，第二步CuOH热分解的化学方程式为____。第一步CuCl水解反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝____。
