题目内容
【题目】在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
【答案】B
【解析】
提高该反应的NO的转化率只需让平衡正向移动,据此分析判断。
A.加催化剂能使反应速率加快,但平衡不移动,由于该反应为放热反应,升高温度,虽反应速率加快,但反应逆向进行,因此NO的转化率减小,A项错误;
B.加催化剂能使反应速率加快,但平衡不移动,由于该反应为气体体积缩小的反应,增大压强,反应速率加快,且平衡正向移动,因此加催化剂同时增大压强能提高该反应的速率和NO的转化率,B项正确;
C.由于该反应为放热反应,升高温度,虽反应速率加快,但反应逆向进行, NO的转化率减小,充入N2,增大了生成物的浓度,反应速率加快但平衡逆向移动,NO的转化率减小,C项错误;
D.由于该反应为放热反应,降低温度,反应速率减慢,反应正向进行,NO的转化率增大,由于该反应为气体体积缩小的反应,增大压强,反应速率加快,且平衡正向移动,NO的转化率增大,D项错误;
答案选B。
【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。某工厂对工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺流程如图(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
已知:常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH(开始沉淀的pH按金属阳离子浓度为1.0mol·L-1计算)和完全沉淀时溶液的pH,见下表:
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.5 | —— | —— | 4.7 | —— |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.7 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解) |
重铬酸根离子(Cr2O72-)在溶液中存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
(1)该工厂对工业污泥中Cr(+3价)回收与再利用工艺流程中,其中一步存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),其溶度积常数表达式为Ksp=__。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是__(至少答一点)。
(3)加入H2O2的作用是__。调节溶液的pH=8是为了除去__离子。
(4)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的的杂质离子是__。
【题目】数十亿年来,地球上的物质不断变化,大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分:
目前空气的主要成分 | 、、、水蒸气及稀有气体(如、等) |
原始大气的主要成分 | 、、、等 |
用上表所涉及的分子填写下列空白:
(1)含有10个电子的分子有__________(填化学式,下同)。
(2)由极性键构成的非极性分子有________。
(3)与可直接形成配位键的分子有________
(4)不含孤电子对的分子(稀有气体除外)是______,它的立体构型为_______。
(5)极易溶于水且水溶液呈碱性的分子是__________,它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成了______。
(6)的结构可表示为,与结构最相似的分子是______,这两种结构相似的分子的极性__________(填“相同”或“不相同”),分子中有一个键的形成与另外两个键不同,它叫_______。