题目内容
【题目】探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是（ ）
A.上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想
B.装置乙可用于收集SO2气体
C.将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成
D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O
【答案】B
【解析】
A．上下移动甲中铜丝可控制反应是否发生，从而控制生成SO2的量以减少对空气的污染，体现了绿色化学的思想，A正确；
B．二氧化硫的密度比空气大，应采取向上排空气法收集，集气瓶中应进气管长、出气管短，B错误；
C．铜离子在溶液中呈蓝色，可以加水稀释，根据溶液是否呈蓝色确定是否有CuSO4生成，由于最后的反应体系中还有硫酸，所以稀释时应将试管中的液体倒入盛有水的烧杯中，C正确；
D．结晶水合物加热时容易失去结晶水，不宜采取蒸发结晶，硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶可析出CuSO45H2O，D正确；
答案选B。
【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。
Ⅰ. Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
(1)b中反应的离子方程式为________，c中试剂为_________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_______。
(3)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________(写出两条)。
(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是_______。
(5)制备得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4：___________________________________。
Ⅱ. 探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：ⅰ．Fe3++3S2O32-
Fe(S2O3)33-(紫黑色)
ⅱ．Ag2S2O3为白色沉淀，Ag2S2O3可溶于过量的S2O32-
装置 | 编号 | 试剂X | 实验现象 |
| ① | Fe(NO3)3溶液 | 混合后溶液先变成紫黑色, 30s后溶液几乎变为无色 |
② | AgNO3溶液 | 先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液 |
(6)根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过____(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象：____。
(7)同浓度氧化性：Ag+ > Fe3+。实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是____。
(8)进一步探究Ag+和S2O32-反应。
装置 | 编号 | 试剂X | 实验现象 |
| ③ | AgNO3溶液 | 先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黄色、棕色，最后为黑色沉淀。 |
实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2S2O3+_____ =Ag2S+_____
(9)根据以上实验，Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和____有关(写出两条)。
