题目内容

【题目】常温下,在水溶液中发生如下反应:①16H+10C+2XO===2X2+5C2+8H2O 2A2+B2===2A3+2B2B+C2===B2+2C。下列说法错误的是

A. 反应C2+2A2===2A3+2C可以进行 B. 反应③是置换反应

C. 氧化性由强到弱的顺序是XO>C2>B2>A3 D. 还原性由强到弱的顺序是C>A2>B>X2

【答案】D

【解析】

A.还原性由②知道A2+-,由③知道B-,所以还原性A2+-;氧化性由②知道B2 A3+,由③知道C2B2,所以氧化性C2A3+,依据符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性反应就能进行的规律,反应可以进行,故A正确;

B.反应③是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物,因此该反应的基本类型是置换反应,故B正确;

C.氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,由①,由②,由③因此氧化性由强到弱的顺序是,故C正确;

D.还原剂的还原性大于还原产物,根据①可知还原性;根据②可知还原性:;根据③可知还原性:,所以还原性由强到弱的顺序是;所以选项D错误。

本题答案为D。

练习册系列答案
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【题目】铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识,完成下列问题.

Ⅰ.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(用字母代号填).

A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3

(2)取一定量氯化亚铁固体,配制成0.1 mol/L 的溶液。检验亚铁离子是否被氧化的方法:______________________________________________

.工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下:

(1)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_____________________________

(2)向滤渣中加入过量的试剂a___________,过量的试剂b投入到滤液发生的所有反应的离子方程式为_______________________________________________

(3)实验室中操作①②③的名称为_________________________

(4)操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________

Ⅲ. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2,该反应中Na2O2 ________(填氧化剂、还原剂),与CO2反应的化学反应方程式_________________________

(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。

①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:___________________________________________________________

②若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为____mol。

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