题目内容
【题目】下列转化过程中，氮元素化合价升高的是（ ）
A.雷雨条件下大气中的N2转变为HNO3
B.高温高压和Fe催化条件下工业合成NH3
C.蓝藻等原核生物将N2转变为铵盐
D.化肥NH4HCO3在使用中分解为NH3
【答案】A
【解析】
A. 雷雨条件下大气中的N2转变为NO、NO2，最后生成HNO3，氮元素化合价升高，A符合题意；
B. 高温高压和Fe催化条件下，工业上由氮气和氢气合成NH3，氮元素化合价降低，B不符合题意；
C. 蓝藻等原核生物将N2转变为铵盐，氮元素化合价降低，C不符合题意；
D. 化肥NH4HCO3在使用中分解为NH3，氮元素化合价不变，D不符合题意；
答案选A。
【题目】某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：
已知：相关数据如表1和表2所示
表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）
物质 | Ksp | 物质 | Ksp |
Fe(OH)3 | 4.0×10-38 | CuS | 6.3×10-34 |
Fe(OH)2 | 1.8×10-16 | ZnS | 1.6×10-24 |
Al(OH)3 | 1.0×10-33 | NiS | 3.2×10-18 |
Ni(OH)2 | 2.0×10-15 |
表2 原料价格表
物质 | 价格/（元吨-1） |
漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
请回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是________________________________。
（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是______。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。
（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“调节pH”至少为_______________。
（5）“试剂b”应选择__________，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。
（6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。
