Question

【题目】（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为____。

（2）NH4CuSO3中金属阳离子的价电子排布式为________。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________ (填元素符号)。

（3）氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)中中心原子N原子的价层电子对数为________，C原子的杂化方式为________，1 mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为________。

（4）向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4溶液，在[Cu(NH3)4]2＋中配原子为________。

（5）MgO和CaO均为离子晶体，两者的熔融混合物冷却时，先析出的晶体是____，原因是________

（6）BN的熔点是3000℃，密度为d g·cm-3，其晶胞结构如图所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有________个；若原子半径分别为rN pm和rB pm，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________（用含d、rN 、rB、NA的式子表示）

Answer 1

【答案】9 3d10 N>O>S 4 sp3、sp2 8NA N MgO MgO和CaO均为离子晶体，且晶胞结构相似，Mg2＋半径小于Ca2＋，MgO的晶格能大于CaO

【解析】

（1）Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，有三层，离原子核越远的电子层其能量越高；该原子第三层即M层中含有该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9 个原子轨道；

（2）NH4CuSO3中铜为+1价，铜原子的价电子排布为3d104s1，失去最外层的1个电子，故金属阳离子的价电子排布式为3d10；N原子2p上是半充满的稳定结构，故第一电离能N>O >S；

（3）氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)中中心原子N原子的价层电子对数为；C原子的价层电子对数分别为、，故杂化方式为sp3、sp2；共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H2N-CH2-COONa中含有8个σ键，所以1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8mol，数目为8NA；

（4）在[Cu(NH3)4]2＋中配原子为N；

（5）MgO和CaO均为离子晶体，且晶胞结构相似，Mg2＋半径小于Ca2＋，MgO的晶格能大于CaO，两者的熔融混合物冷却时，先析出的晶体是MgO；

（6）用“均摊法”，B：8×+6×=4，N：4，该晶体的化学式为BN，根据晶胞，晶体中一个N原子周围距离最近的B原子有4个，则一个B原子周围距离最近的N原子有4个，一个晶胞中原子的体积为4×（）pm3=4×（）×，1mol晶体的质量为25g，1mol晶体的体积为，晶胞的体积为4×，BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为=。