题目内容
【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。
(1)F原子基态的核外电子排布式为_____________________。
(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________________。
(4)由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为___________________________。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_______________________________。
【答案】(1)[Ar]3d104s1 (2)C<O<N (3)NH3分子间存在氢键(4)[NCO]－ (5)sp (6)NaNO2
【解析】A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，A为C元素；根据C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，C为O元素，则B为N元素；根据E和C位于同一主族，E为S元素；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，且原子序数小于E，D为Na元素；F的原子序数为29，F为Cu元素。(1)Cu的核外电子排布比较特殊，价电子排布为3d104s1。(2)由于N原子的2p轨道处于半充满，第一电离能N>O，所以C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是C<O<N。(3)NH3分子间有氢键，CH4分子之间没有氢键，所以沸点NH3远高于CH4。(4)OCN－与CO2互为等电子体，其价键结构相似，其结构式为[NCO]－。(5)C与S形成的常见化合物是CS2，C原子轨道的杂化类型为sp。(6)N、O、Na三种元素形成的化合物的晶胞中，大黑球应为Na＋，顶点上的三原子离子应为NO
，该化合物的化学式为NaNO2。
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